Il existe actuellement plus de 100 éléments chimiques connus, et environ 20 éléments chimiques peuvent être rencontrés dans les matériaux en acier couramment utilisés dans l'industrie. Pour la série d'aciers spéciaux en acier inoxydable formée par la lutte à long terme des gens contre les phénomènes de corrosion, il existe plus d'une douzaine d'éléments les plus couramment utilisés. En plus du fer, l'élément de base qui compose l'acier, ceux qui ont le plus grand impact sur les performances et la structure de l'acier inoxydable sont : le carbone, le chrome, le nickel, le manganèse, le silicium, le molybdène, le titane, le niobium, le titane. , manganèse, azote, cuivre, cobalt, etc. À l'exception du carbone, du silicium et de l'azote, ces éléments sont tous des éléments du groupe de transition du tableau périodique des éléments chimiques.
En effet, l’acier inoxydable utilisé dans l’industrie contient plusieurs, voire plus d’une douzaine d’éléments à la fois. Lorsque plusieurs éléments coexistent dans l'unité de l'acier inoxydable, leur influence est beaucoup plus compliquée que lorsqu'ils existent seuls, car dans ce cas, il faut non seulement considérer le rôle de chaque élément lui-même, mais aussi faire attention à leur influence les uns sur les autres. Par conséquent, la structure de l’acier inoxydable est déterminée par la somme des effets de divers éléments.1). L'influence et l'effet de divers éléments sur les performances et la structure de l'acier inoxydable
Le rôle déterminant du chrome dans l'acier inoxydable : Il n'y a qu'un seul élément qui détermine les propriétés de l'acier inoxydable, c'est le chrome. Chaque acier inoxydable contient une certaine quantité de chrome. À ce jour, il n’existe pas d’acier inoxydable sans chrome. La raison fondamentale pour laquelle le chrome est devenu le principal élément qui détermine les performances de l'acier inoxydable est que l'ajout de chrome comme élément d'alliage à l'acier favorise le développement de ses mouvements contradictoires internes dans une direction propice à la résistance aux dommages causés par la corrosion. Ce changement peut s’expliquer par les aspects suivants :
① Le chrome augmente le potentiel d'électrode d'une solution solide à base de fer
② Le chrome absorbe les électrons du fer pour passiver le fer
La passivation est un phénomène dans lequel la résistance à la corrosion des métaux et alliages est améliorée grâce à la prévention des réactions anodiques. Il existe de nombreuses théories qui constituent la passivation des métaux et des alliages, notamment la théorie des couches minces, la théorie de l'adsorption et la théorie de l'arrangement électronique.
